Group 15 Elements : Group 15 Elements name 

Group 15 elements name : Nitrogen Family

N – Nitrogen
P – Phosphorus
As – Arsenic
Sb – Antimony
Bi – Bismuth

Electronic Configuration of Group 15 Elements(ns²np³)

N₇ – [He] 1S² 2S² 2P³
P₁₅ – [Ne]  1S² 2S² 2P⁶3S² 3P²
As₃₃ – [Ar]  1S² 2S² 2P⁶3S² 3P⁶  3d¹⁰ 4S² 4P³
Sb₅₁ – [Kr] 1S² 2S² 2P⁶3S² 3P⁶  3d¹⁰ 4S⁶ 4P³ 4d¹⁰ 5S² 5P³
Bi₈₃ – [Xe] 1S² 2S² 2P⁶  3S² 3P⁶ 3d¹⁰4S²4P⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5S² 5P⁶ 5d¹⁰ 6S² 6P³

(i) Atomic and ionic radii :- Group में N से Bi की ओर जाने पर परमाणुओं में orbits की संख्या बढ़ती जाती है। जिस कारण Atomic तथा ionic radii भी बढ़ता जाता है।

(ii) Ionization potential :- Group में N से  Bi की ओर जानें पर atomic size बढ़ता जाता है। जिससे नाभिक एवं संयोजी electron के बीच आकर्षण बल भी घटता जाता है। फलस्वरूप Ionization Potential भी घटता जाता है।

important question of Group 15 Elements

(Q) नाइट्रोजन का  Ionization Potential ऑक्सीजन के Ionization Potential से अधिक होता है, कारण बताएँ।

नाइट्रोजन वायु का एक मुख्य घटक है। नाइट्रोजन का stable half filled P- Orbit होने के कारण यह ऑक्सीजन से अधिक स्थायी है। जिस कारण N का Ip,  O के Ip से अधिक होता है।

N₇ – [He] 1S² 2S² 2P³

O₈ – [He] 1S² 2S² 2P⁴

(Q) नाइट्रोजन N₂ के रूप में होता है, परन्तु फास्फोरस P₄के रूप में होता है। कारण बताएँ।

नाइट्रोजन का छोटा Size होने के कारण 2 नाइट्रोजन atom के बीच 2P- Orbital का Sideways Overlapping संभव हो पाता है। जिस कारण दो नाइट्रोजन atom के बीच multiple bond का निर्माण होता है। अत: नाइट्रोजन N₂ के रूप में होता है। परन्तु फास्फोरस का size
बड़ा होने के कारण 2 फास्फोरस atom के बीच P- Orbital का Sideways Overlapping संभव नहीं हो पाता है। जिस कारण 2 फास्फोरस परमाणु के बीच multiple bond का निर्माण नहीं हो पाता है। अत: फास्फोरस अपने octed को पूरा करने के लिए फास्फोरस P₄के रूप में रहता है।

(Q) N₂ साधारणता अक्रिय होता है, कारण बताएँ। 

N₂ में 2 नाइट्रोजन परमाणु के बीच Strong Triple bond होता है। एवं इसका dissociation energy अधिक होता है। जिस कारण ये साधारणता अक्रिय होता है।

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